动力学同位素效应：指在化学反应中，用某元素的不同同位素（常见如用氘 D 替代氢 H）替换反应物中的原子后，反应速率发生改变的现象。其根源通常与键振动频率、零点能差异以及过渡态能垒（有时还包括量子隧穿）有关。常见分为一级（同位素原子所在键在速率决定步骤中断裂/形成）与二级（该键不直接断裂/形成，但环境变化影响速率）同位素效应。
/kɪˈnɛtɪk ˈaɪsətoʊp ɪˈfɛkt/
Replacing H with D often slows the reaction because of the kinetic isotope effect.
用氘（D）替代氢（H）常会使反应变慢，这是动力学同位素效应导致的。
A large primary kinetic isotope effect suggests that breaking the C–H bond is involved in the rate-determining step.
显著的一级动力学同位素效应通常表明 C–H 键断裂参与了速率决定步骤。
该短语由三部分构成：kinetic（“动力学的”，来自希腊语 kinesis“运动”）+ isotope（“同位素”，源于希腊语 isos“相同” + topos“位置”，意指在元素周期表中占同一位置的不同原子）+ effect（“效应/影响”，来自拉丁语 effectus）。合起来即“同位素替换对反应动力学（速率）造成的影响”。
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